7г технического кальция,содержащего 20% примесей,растворили в 100г воды. Определите массовую долю гидроксида кальция в полученном растворе.
Какая масса оксида кальция получается при разложении 10 кг известняка,если выход составляет 90 % из теоритически возможного?
Answers & Comments
1)Ca+H2O=Ca(OH)2
m(Ca)чист=7*0,8=5,6г
n(Ca)=0,14моль
n(Ca(oh)2)=0,14моль
m(Ca(oh)2=10,36г
w=5,6/10,36=54%
w(Ca)=54%
2)CaCO3=CaO+CO2
n(Caco3)=100моль
n(CaO)=100МОЛЬ
m(CaO)теоритическая=100*56=5600г
mпрактическая=mтеорит/0,9=6222г