Помогите с химией! 8 класс
Образец натрия массой 10,2 г, в котором имеется некоторое количество примесей, бросили в воду. В результате реакции выделилось 4,48 л водорода (н. у.). Определите массовую долю примесей в исходном образце. Спасибо!)
Образец натрия массой 10,2 г, в котором имеется некоторое количество примесей, бросили в воду. В результате реакции выделилось 4,48 л водорода (н. у.). Определите массовую долю примесей в исходном образце. Спасибо!)
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Ответ:
[tex]\omega = 9.8\%[/tex]
Объяснение:
Дано:
[tex]m_{Na} = 10.2\\V_{H_2} = 4.48l\\\omega_{10.2 - m_{Na}} = ?[/tex]
1) Составим уравнение реакции:
[tex]2Na + 2H_2O \longrightarrow 2NaOH + H_2 \uparrow\\[/tex]
2) Найдем количество вещества Na через H₂:
[tex]\frac{n(Na)}{2} = \frac{n(H_2)}{1}[/tex]
3)Заменим количество вещества в отношении через [tex]n = \frac{m}{M} = \frac{V}{V_M}[/tex]
получим:
[tex]\frac{m(Na)}{2M(Na)} = \frac{V(Na)}{V_M}[/tex]
4) Выразим m(Na):
[tex]m(Na) = \frac{2M(Na)*V(Na)}{V_M}[/tex]
5) Подставим:
[tex]m(Na) = \frac{2*23g/mol * 4,48l}{22,4l/mol} = 9,2g[/tex]
6) Тогда масса примесей:
[tex]10,2g - 9,2g = 1g[/tex]
[tex]\omega = \frac{1g}{10,2 g} * 100\% \approx 9,8\%[/tex]
Ответ: [tex]\omega = 9.8\%[/tex]