4. Начнем с того, что гидроксид натрия(NaOH) - это щелочь, следовательно, она реагирует с кислотами, кислотными оксидами, амфотерными металлами, их оксидами, гидроксидами, с растворами солей(если есть признак необратимости реакции - выпадение осадка, выделение газа или образования слабого электролита).

2NaOH + H3PO4(кислота) = Na2HPO4 + 2H2O - р. нейтрализации

2NaOH + CO2(валентность углерода равна 4 -> кислотный оксид) = Na2CO3 + H2O - р. замещения

2NaOH + CuSO4(соль) = Na2SO4 + Cu(OH)2↓(видимый признак есть - выпадение осадка) - р.обмена

3NaOH₍конц₎ + Cr(OH)3 (гидроксид хрома (ΙΙΙ) - это амфотерный гидроксид, так как валентность хрома равна 3) = Na3[Cr(OH)6] - р. соединения

NaOH + К2О(основный оксид) [tex]\neq[/tex] т.к. основания не реагируют с основными оксидами

FeCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH)2↓ - выпадение нерастворимого осадка; р. обмена

5. С + O2 = CO2 - р. соединения

СO2 + KOH = K2CO3 + H2O - р. замещения

K2CO3 + CaSO4 = CaCO3↓ + K2SO4

CaCO3↓ = CaO + CO2 - р. разложения

6.

1. 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
2. 2KOH + SO3 = K2SO4 + H2O
3. 2K + H2SO4(разб.) = K2SO4 + H2↑
4. K2O + H2SO4 = K2SO4 + H2O
5. MnSO4 + 2KOH = K2SO4 + Mn(OH)2↓
6. K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2 + H2O(т.к. H2CO3 - неустойчива, то она распадается на воду и углекислый газ)
7. K2S + 2O2 = K2SO4
8. K2S + H2SO4(разб.) = K2SO4 + H2S↑
9. H2SO4 + K2SiO3 = H2SiO3↓ + K2SO4
10. 2KCl + H2SO4(конц.) = K2SO4 + 2HCl↑
11. 2K2SO3 + O2 = 2K2SO4
12. 2KH + H2SO4 = K2SO4 + H2↑
13. KHSO4 + KOH = K2SO4 + H2O
14. MnSO4 + 2K = K2SO4 + Mn
15. K2O2 + H2SO4 = K2SO4 + H2O2
16. 5K2S⁺⁴O3 + 2KMn⁺⁷O4 + 3H2SO4 = 3K2S⁺⁶O4 + 2Mn⁺²SO4 =3H2O

-2 ОБЩЕЕ КРАТНОЕ 10

+5