Verified answer

Ответ: в ходе реакции образуется оксид фосфора массой 20,28 грамм.

Объяснение:

Дано: V(O₂) = 8л

Найти: m(P₂O₅) - ?

Решение:

Для начала составим уравнение реакции:

ᅠᅠ[tex]\sf 4P~+~5O_2~\longrightarrow~2P_2O_5[/tex]

Найдём количество вещества кислорода:

ᅠᅠ[tex]\sf n(O_2) = \dfrac{V(O_2)}{Vm} = \dfrac{8}{22,4} = 0,357[/tex] моль

По уравнению реакции перейдём к количеству вещества оксида фосфора (V):

ᅠᅠ[tex]\sf n(P_2O_5) = \dfrac{2}{5} \cdot n(O_2) = 0,4 \cdot 0,357 = 0,1428[/tex] моль

Найдём массу образовавшегося оксида фосфора (V):

ᅠᅠ[tex]\sf m(P_2O_5) = n(P_2O_5) \cdot M(P_2O_5) = 0,1428 \cdot 142 = 20,28[/tex] грамм

Ответ: 20,28г.