Ответ:
Рівняння повного окиснення аміну (NH3) має вигляд:
4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O
За цим рівнянням, для повного окиснення 4 моль NH3 необхідно 5 моль O2.
Отже, для повного окиснення 8 моль NH3 потрібно 10 моль O2.
Об'єм повітря, необхідний для повного окиснення 10 моль O2, можна визначити за допомогою ідеального газового закону:
V = nRT/P
де V - об'єм повітря (в літрах), необхідний для повного окиснення 10 моль O2,
n - кількість речовини газу (в молях), яку потрібно окиснити,
R - універсальна газова стала (0.0821 л·атм/моль·К),
T - температура повітря (в Кельвінах),
P - тиск повітря (в атмосферах).
За нормальних умов (н.у.), тиск повітря дорівнює 1 атм, а температура дорівнює 273 К.
Отже, замінюючи відповідні значення в формулу, ми отримаємо:
V = (10 моль × 0.0821 л·атм/моль·К × 273 К) / 1 атм = 224 л
Таким чином, об'єм повітря (н.у.), необхідний для повного окиснення 8 моль аміну, дорівнює 224 л.
Объяснение:
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
Ответ:
Рівняння повного окиснення аміну (NH3) має вигляд:
4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O
За цим рівнянням, для повного окиснення 4 моль NH3 необхідно 5 моль O2.
Отже, для повного окиснення 8 моль NH3 потрібно 10 моль O2.
Об'єм повітря, необхідний для повного окиснення 10 моль O2, можна визначити за допомогою ідеального газового закону:
V = nRT/P
де V - об'єм повітря (в літрах), необхідний для повного окиснення 10 моль O2,
n - кількість речовини газу (в молях), яку потрібно окиснити,
R - універсальна газова стала (0.0821 л·атм/моль·К),
T - температура повітря (в Кельвінах),
P - тиск повітря (в атмосферах).
За нормальних умов (н.у.), тиск повітря дорівнює 1 атм, а температура дорівнює 273 К.
Отже, замінюючи відповідні значення в формулу, ми отримаємо:
V = (10 моль × 0.0821 л·атм/моль·К × 273 К) / 1 атм = 224 л
Таким чином, об'єм повітря (н.у.), необхідний для повного окиснення 8 моль аміну, дорівнює 224 л.
Объяснение: