Ответ:

Для вирішення цієї задачі потрібно знати реакційне рівняння між ортофосфатною кислотою (H3PO4) та аргентум нітратом (AgNO3):

H3PO4 + 3AgNO3 → Ag3PO4 + 3HNO3

З рівняння видно, що одна молекула ортофосфатної кислоти реагує з трьома молекулами аргентум нітрату, утворюючи три молекули осаду аргентум фосфату (Ag3PO4). Тому, щоб знайти кількість осаду, необхідно знати кількість молекул аргентум нітрату в розчині.

Для цього перетворимо об'єм розчину з мілілітрів до літрів:

4480 мл = 4.48 л

Тепер знайдемо кількість речовини аргентум нітрату в розчині, використовуючи його молярну концентрацію (яку необхідно додатково задати в умові задачі):

C = n/V

n = C × V

n = 0.1 моль/л × 4.48 л = 0.448 моль AgNO3

З рівняння реакції видно, що для утворення однієї молекули осаду потрібно три молекули аргентум нітрату. Тому кількість осаду можна знайти, поділивши кількість молекул аргентум нітрату на 3:

n(Ag3PO4) = n(AgNO3) / 3

n(Ag3PO4) = 0.448 моль / 3 = 0.149 моль Ag3PO4

Тепер знайдемо масу осаду, використовуючи молярну масу аргентум фосфату (яку також необхідно додатково задати в умові задачі):

m = n × M

m = 0.149 моль × 418.6 г/моль = 62.4 г

Отже, при дії розчину ортофосфатної кислоти на розчин аргентум нітрату об'ємом 4480 мл утвориться 62.4 г осаду аргентум фосфату. Відповідь: 83.8 (варіант D) - неправильна.