Даю 80 баллів СРОЧНО Хімія Написати розв'язання з Дано, та обчисленням, будь ласка 1. До барій оксиду додали 100 г 10%-го розчину сульфатної кислоти. Яка маса барій оксиду прореагувала 3 кислотою?(3 б)
2. До 300 г 30%-го розчину хлоридної кислоти додали цинк. Який об'єм газу виділився?(4б)
3. Під час проведення лабораторної роботи потрібно було розчинити купрум(II) оксид масою 5 г. Обчисліть масу розчину сульфатної кислоти із масовою часткою кислоти 8%, що необхідна для цього(5 б).
Answers & Comments
Verified answer
Ответ:
Объяснение:
1)
Дано:
m(р-нH₂SO4) = 100 г
w(H₂SO4) = 10% = 0,1
Найти: m(BaO) - ?
Знайдемо масу H₂SO4 в розчині:
m(H₂SO4) = m(р-нH₂SO4) * w(H₂SO4) = 100 * 0,1 = 10 г
М(Н₂SO4) = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль
М(ВаО) = 137 + 16 = 153 г/моль
Складемо РХР:
х г 10г
BaO + H₂SO4 → BaSO4 + H₂O
n = 1 моль n = 1 моль
M = 153 г/моль М = 98 г/моль
m = 153 г m = 98 г
10 г(H₂SO4) - х г(BaO)
98 г(H₂SO4) - 153 г(BaO)
m(BaO ) = 10 * 153 : 98 = 15,6 г
2)
Дано:
m(р-нHCl) = 300 г
w(HCl) = 30% = 0,3
Найти: V(H₂) - ?
Знайдемо масу HCl в розчині:
m(HCl) = m(р-нHCl) * w(HCl) = 300 * 0,3 = 90 г
Складемо РХР:
90 г х л
2HCl + Zn = ZnCl₂ + H₂
n = 2 моль n = 1 моль
M = 36,5 г/моль Vm = 22,4 л/моль
m = 73 г V = 22,4 л
90 г(HCl ) - х л (H₂)
73 г(HCl ) - 22,4 л (H₂)
V(H₂) = 90 * 22,4 : 73 = 27,6л
3)
Дано:
m(CuO) = 5 г
w(H₂SO4) = 8% = 0,08
Найти: m(р-нyH₂SO4) - ?
Складемо РХР:
5 г хг
CuO + H₂SO4 → CuSO4 + H₂O
n = 1 моль n = 1 моль
M = 80 г/моль М = 98 г/моль
m = 80 г m = 98 г
5 г(CuO) - х г(H₂SO4)
80 г(CuO) - 98 г(H₂SO4)
m(H₂SO4) = 5 * 98 : 80 = 6,125 г
Знайдемо масу розчину H₂SO4 :
m(р-нуH₂SO4) = m(H₂SO4) : w(H₂SO4) = 6,125 : 0,08 = 75,56 г