Практическая работа по теме "Свойства уксусной кислоты".

Цель работы: изучение химических свойств уксусной кислоты.

Оборудование и реактивы: раствор уксусной кислоты, фенолфталеин, метилоранж, лакмусовая бумага, штатив с пробирками, железная стружка, раствор карбоната натрия, раствор гидрокарбоната натрия.

ᅠᅠХОД РАБОТЫ

Опыт 1. Взаимодействие уксусной кислоты с индикаторами.

Прильём к раствору уксусной кислоты раствор фенолфталеина. Изменения окраса раствора не произойдёт, так как фенолфталеин приобретает малиновый оттенок только в щелочной среде.

Добавим в раствор индикатор метилоранж. В результате раствор приобретёт розовую окраску, что свидетельствует о кислой среде в пробирке с уксусной кислотой.

Опустим в раствор с уксусной кислотой лакмусовую бумагу. В результате она поменяет цвет на красный, что будет так же свидетельствовать о кислой среде в растворе.

Таким образом, можно сделать вывод, что уксусная кислота диссоциирует с отделением ионов H⁺, концентрация которых и изменяет окраску индикатора.

Опыт 2. Взаимодействие уксусной кислоты с металлами.

Возьмём пробирку с железной стружкой и пробирку с уксусной кислотой. Перельём уксусную кислоту в пробирку с железной стуржкой. В результате мы увидем образование бесцветного газа - это выделяется водород. Таким образом, уксусная кислота проявляет свойство типичных кислот, взаимодействия с металлами, стоящими в ряду напряжения до водорода. Раствор при этом будет приобретать буровато-красный оттенок из-за образования ацетата железа. Уравнение следующее:

ᅠᅠ[tex]\sf\,~~~~~~~~~~~~O~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~\\~~~~~~~~~~~~//~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~\\2CH_3-C~~+Fe~\longrightarrow~(CH_3-COO)_2Fe~+~H_2\\~~~~~~~~~~~~~\backslash~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~\\~~~~~~~~~~~~~~OH~~~~~~~~~[/tex]

Опыт 3. Взаимодействие уксусной кислоты с металлами.

Возьмём две пробирки с уксусной кислотой и пробирки с карбонатом и гидрокарбонатом натрия. Прильём в уксусную кислоту эти растворы. В результате в каждой из пробирок будет наблюдаться выделение газа. Уксусная кислота сильнее угольной и вытесняет её из их солей. В результате выделяется углекислый газ. Уравнения реакции следующие:

ᅠᅠ[tex]\sf ~~~~~~~~~~~\,O~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~O\\~~~~~~~~~~~//~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~//\\CH_3-C~~+~NaHCO_3~\longrightarrow~CH_3-C~~+~CO_2~+~H_2O\\~~~~~~~~~~~~\backslash~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~\backslash\\~~~~~~~~~~~~~OH~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ONa[/tex]

ᅠᅠ[tex]\sf ~~~~~~~~~~~~~\,O~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~O\\~~~~~~~~~~~~~//~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~//\\2\,CH_3-C~~+~Na_2CO_3~\longrightarrow~2\,CH_3-C~~+~CO_2~+~H_2O\\~~~~~~~~~~~~~~\backslash~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~\backslash\\~~~~~~~~~~~~~~~OH~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ONa[/tex]

Вывод: мы опытным путём изучили химические свойства уксусной кислоты, определили, как она взаимодействует с металлами, солями более слабых кислот и какую среду имеют её водные растворы.