Ответ:

приблизно 21,98 г

Объяснение:

Для обчислення маси естеру, що утворюється в результаті взаємодії пропанової кислоти (CH3CH2COOH) і 11,5 г етанолу (C2H5OH), потрібно знати хімічне рівняння реакції та стехіометрію реакції.

Хімічне рівняння реакції між пропановою кислотою і етанолом для утворення естеру (наприклад, етанової кислоти або ацетату етанолу) може мати наступний вигляд:

CH3CH2COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O

Стехіометрія реакції показує, що для утворення однієї молекули естеру (CH3COOC2H5) необхідно одну молекулу пропанової кислоти і одну молекулу етанолу.

Молярна маса пропанової кислоти (CH3CH2COOH) дорівнює 74,08 г/моль, а молярна маса етанолу (C2H5OH) дорівнює 46,07 г/моль.

Тепер ми можемо обчислити масу естеру (CH3COOC2H5), використовуючи молярні співвідношення:

Маса естеру = (маса етанолу * молярна маса естеру) / молярна маса етанолу

Маса естеру = (11,5 г * 88,11 г/моль) / 46,07 г/моль ≈ 21,98 г

Отже, маса естеру, що утворюється в результаті взаємодії пропанової кислоти і 11,5 г етанолу, становить приблизно 21,98 г.