Ответ: в ходе данной цепочки превращений образовалось 1,6 грамм твёрдого вещества - меди.

Объяснение:

Дано: m(р-ра) = 80г, w(CuSO₄) = 5%

Найти: m(Cu) - ?

Решение:

Для начала составим уравнения реакций:

• 1. Взаимодействие сульфата меди (II) и гидроксида натрия. В результате образуется голубой осадок Cu(OH)₂:

ᅠᅠ[tex]\sf CuSO_4~+~2NaOH~\longrightarrow~Cu(OH)_2~+~Na_2SO_4[/tex]

• 2. Осадок гидроксида меди (II) отфильтровали и прокалили, в результате нерастворимый гидроксид распался на оксид меди (II), имеющий чёрный цвет, и воду:

ᅠᅠ[tex]\sf Cu(OH)_2 \xrightarrow{~~t^o~}~CuO~+~H_2O[/tex]

• 3. Над оксидом меди (II) пропустили водород. Это сильный восстановитель, который восстанавливает медь из её оксида, в результате окрас вещества сменяется на золотисто-розовый:

ᅠᅠ[tex]\sf CuO~+~H_2~\longrightarrow~Cu~+~H_2O[/tex]

Найдём массу сульфата меди (II), находящуюся в растворе:

ᅠᅠ[tex]\sf m(CuSO_4) = m(p-pa) \cdot \omega(CuSO_4) = 80 \cdot\dfrac{5}{100} = 4[/tex] грамма

Найдём количество вещества сульфата меди (II):

ᅠᅠ[tex]\sf n(CuSO_4) = \dfrac{m(CuSO_4)}{M(CuSO_4)} = \dfrac{4}{160} = 0,025[/tex] моль

По первому уравнению реакции перейдём к количеству вещества гидроксида меди (II):

ᅠᅠ[tex]\sf n(Cu(OH)_2) = \dfrac{1}{1}\cdot n(CuSO_4)= 1 \cdot 0,025 = 0,025[/tex] моль

По второму уравнению реакции перейдём к количеству вещества оксида меди (II):

ᅠᅠ[tex]\sf n(CuO) = \dfrac{1}{1}\cdot n(Cu(OH)_2) = 1 \cdot 0,025 = 0,025[/tex] моль

По последнему уравнению реакции перейдём к количеству вещества образовавшейся меди:

ᅠᅠ[tex]\sf n(Cu) = \dfrac{1}{1} \cdot n(CuO) = 1 \cdot 0,025 = 0,025[/tex] моль

Найдём массу образовавшейся меди:

ᅠᅠ[tex]\sf m(Cu) = n(Cu) \cdot M(Cu) = 0,025 \cdot 64 = 1,6[/tex] грамм

Ответ: 1,6г.