Ответ:

O2-
Об'єм: 1198,75 л
Кількість: 53,58 моль
C₂H₆-
Об'єм: 1200.94
Кількість: 17,86 моль

Объяснение:
У реакції горіння етану з киснем утворюється вуглекислий газ та вода:

C2H6 + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

За законом збереження маси кількість речовини у продуктах рівна кількості речовини у реагентах.

Для того, щоб знайти об'єм та кількість речовини етану та кисню, які прореагували, ми можемо використати стехіометричні коефіцієнти з рівняння реакції.

1 моль етану взаємодіє з 3 молями кисню, тому:

Об'єм вуглекислого газу, утвореного під час реакції:

Об'єм вуглекислого газу = 800 л

2 моля CO2 утворюються з 1 моля етану, тому:

Кількість молей етану, який прореагував:

Кількість молей CO2 = 800 л / 22,4 л/моль = 35,71 моль (за умови, що реакція пройшла при стандартних умовах тиску та температури)

Кількість молей етану = 35,71 моль / 2 моль = 17,86 моль

Кількість молей кисню, який прореагував:

Кількість молей O2 = 3 * 17,86 моль = 53,58 моль

Об'єм кисню, який прореагував:

Об'єм O2 = 53,58 моль * 22,4 л/моль = 1198,75 л

Отже, під час горіння етану об'єм вуглекислого газу, утвореного, становить 800 л, кількість речовини етану, який прореагував, дорівнює 17,86 моль, кількість речовини кисню, який прореагував, дорівнює 53,58 моль, а його об'єм становить близько 1199 л (округлено до першого десятка).

За законом Авогардо в одному молі речовини  22.413962л.
22.413962*53.58=1200.94008396= скорочуємо до 1200.94

Сподіваюся, що допоміг якщо можна кращу відповідь.