Ответ:

637,65 ℃.

Объяснение:

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:

PV = nRT

где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, а T - температура газа в кельвинах.

Переведем изначальную температуру 47℃ в кельвины:

T1 = 47℃ + 273,15 = 320,15 К

Затем найдем количество вещества, используя уравнение:

n = PV/RT

где V уменьшилось в 5 раз, а P увеличилось в 10 раз, поэтому n останется неизменным.

n = (8 * 10^4 Па * V) / (R * 320,15 К)

Далее, используя измененные значения давления и объема в конце такта сжатия, мы можем найти температуру T2:

T2 = (P2 * V2) / (n * R)

T2 = (8 * 10^5 Па * V/5) / (n * R)

T2 = (8 * 10^5 Па * V) / (5 * n * R)

Теперь мы можем найти искомую температуру:

T2 = (8 * 10^5 Па * V) / (5 * n * R)

T2 = (8 * 10^5 Па * V) / (5 * (8 * 10^4 Па * V) / (R * 320,15 К) * R)

T2 = 910,8 К

Переведем температуру в градусы Цельсия:

T2 = 910,8 К - 273,15 = 637,65 ℃

Таким образом, температура смеси в градусах Цельсия в конце такта сжатия составляет около 637,65 ℃.