у результаті реакції достатньої кількості сульфатної кислоти (маса розчину якої 81,7г з масовою часткою кислоти 12%) із 11.2г суміші ферум(2) і срібла вмділилося 2.24л водню. Обчисліть масову частку срібла в суміші
Дано: Маса розчину сульфатної кислоти: 81,7 г Масова частка кислоти: 12% Маса суміші ферум(2) і срібла: 11,2 г Об'єм виділеного водню: 2,24 л
Спочатку знайдемо кількість H2, яка виділиться під час реакції: V(H2) = 2,24 л = 2240 мл n(H2) = V(H2) * (1 моль / 22,4 л) = 100 ммоль
Відомо, що з 1 моль Fe виділяється 1 моль H2, тому кількість молей Fe у вихідній суміші можна знайти, порівнявши кількість виділеного водню з рівнянням реакції: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 n(Fe) = n(H2) = 0,1 моль
Тепер знайдемо масу срібла у суміші: m(Ag) = m(суміші) - m(Fe) = 11,2 г - 0,1 моль Fe * 55,85 г/моль = 5,63 г
Знайдемо масову частку срібла у суміші: масова частка Ag = m(Ag) / m(суміші) * 100% = 5,63 г / 11,2 г * 100% ≈ 50,3%
Отже, масова частка срібла в суміші становить близько 50,3%.
Answers & Comments
Ответ:
Дано: Маса розчину сульфатної кислоти: 81,7 г Масова частка кислоти: 12% Маса суміші ферум(2) і срібла: 11,2 г Об'єм виділеного водню: 2,24 л
Спочатку знайдемо кількість H2, яка виділиться під час реакції: V(H2) = 2,24 л = 2240 мл n(H2) = V(H2) * (1 моль / 22,4 л) = 100 ммоль
Відомо, що з 1 моль Fe виділяється 1 моль H2, тому кількість молей Fe у вихідній суміші можна знайти, порівнявши кількість виділеного водню з рівнянням реакції: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 n(Fe) = n(H2) = 0,1 моль
Тепер знайдемо масу срібла у суміші: m(Ag) = m(суміші) - m(Fe) = 11,2 г - 0,1 моль Fe * 55,85 г/моль = 5,63 г
Знайдемо масову частку срібла у суміші: масова частка Ag = m(Ag) / m(суміші) * 100% = 5,63 г / 11,2 г * 100% ≈ 50,3%
Отже, масова частка срібла в суміші становить близько 50,3%.