Електронні конфігурації атомів Літію (Li) та Натрію (Na) на основі періодичної таблиці Менделєєва виглядають наступним чином:
Літій (Li): 1s2 2s1
Натрій (Na): 1s2 2s2 2p6 3s1
Обидва атоми належать до першої групи (алкалійні метали) періодичної таблиці, що означає, що вони мають один електрон у зовнішньому s-підрівні. Однак, у випадку Натрію, крім цього одного s-електрона, є ще 10 електронів в більш високих n-підрівнях (2s2 2p6 3s1).
Таким чином, електронна конфігурація Натрію має більшу кількість електронів та ширший електронний оболонковий склад у порівнянні з Літієм, що визначає різні фізичні та хімічні властивості цих атомів. Наприклад, Натрій має більший атомний та йонний радіуси, меншу енергію іонізації та вищу температуру плавлення та кипіння порівняно з Літієм.
Answers & Comments
Verified answer
Ответ:
Объяснение:
Електронні конфігурації атомів Літію (Li) та Натрію (Na) на основі періодичної таблиці Менделєєва виглядають наступним чином:
Літій (Li): 1s2 2s1
Натрій (Na): 1s2 2s2 2p6 3s1
Обидва атоми належать до першої групи (алкалійні метали) періодичної таблиці, що означає, що вони мають один електрон у зовнішньому s-підрівні. Однак, у випадку Натрію, крім цього одного s-електрона, є ще 10 електронів в більш високих n-підрівнях (2s2 2p6 3s1).
Таким чином, електронна конфігурація Натрію має більшу кількість електронів та ширший електронний оболонковий склад у порівнянні з Літієм, що визначає різні фізичні та хімічні властивості цих атомів. Наприклад, Натрій має більший атомний та йонний радіуси, меншу енергію іонізації та вищу температуру плавлення та кипіння порівняно з Літієм.