Mg + CuSO4 = MgSO4 + Cu - более активный металл может заместить менее активный металл, находящийся в соли

2KOH + CuSO4 = K2SO4 + Cu(OH)2 - реакция ионного обмена с щелочами (в таких реакциях должны образовываться газ, осадок или слабый электролит). В данном случае образовался голубой осадок гидроксида меди (II)

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S - реакция ионного обмена с кислотами (в таких реакциях должны образовываться газ, осадок или слабый электролит). В данном случае образовался газ с запахом тухлых яиц - сероводород

Mg + CuSO4 = MgSO4 + Cu↓

2KOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + K2SO4

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑