У реакції сірководню та амоніаку утворюється сульфід амонію:

H2S + 2NH3 → NH42S

Спочатку необхідно знайти кількість моль амоніаку в 340 г 2%-го розчину:

маса NH3 = 0,02 * 340 = 6,8 г

кількість моль NH3 = маса / молярна маса = 6,8 г / 17 г/моль = 0,4 моль

Так як реакція відбувається за рівнянням 1:2 між H2S та NH3, то ми можемо сказати, що було використано 0,2 моль H2S.

Тепер ми можемо знайти масу отриманої солі NH42S. Кількість моль NH42S дорівнює кількості моль H2S, тому:

молярна маса NH42S = 32 г/моль + 2 * 14 г/моль + 2 * 1 г/моль = 68 г/моль

маса NH42S = кількість моль * молярна маса = 0,2 моль * 68 г/моль = 13,6 г

Отже, ми отримали 13,6 г солі NH42S.

Объяснение:

Хімічну реакцію між сірководнем і аміаком можна представити так:

H2S + 2NH3 → (NH4)2S

Це означає, що сірководень реагує з аміаком з утворенням сульфіду амонію, який є сіллю, отриманою в цій реакції.

Щоб знайти масу солі, нам потрібно спочатку обчислити кількість сульфіду амонію, який утворився в результаті реакції. Ми можемо зробити це, використовуючи стехіометрію реакції та кількість використаного сірководню:

1 моль H2S реагує з 2 молями NH3, утворюючи 1 моль (NH4)2S

Кількість використаного H2S можна розрахувати за об’ємом і молярним об’ємом газу при стандартній температурі та тиску (STP):

n(H2S) = V/VM = 8,96 л / 22,4 л/моль = 0,4 моль

Оскільки концентрація розчину аміаку вказана як 2%, то можна вважати, що 100 г розчину містить 2 г NH3. Це означає, що кількість NH3 в 340 г розчину становить:

n(NH3) = m/M = 340 г / 17 г/моль = 20 моль

Відповідно до стехіометрії реакції, 1 моль (NH4)2S утворюється на кожні 2 молі NH3. Таким чином, кількість (NH4)2S, що утворюється в реакції, становить:

n((NH4)2S) = n(NH3) / 2 = 10 моль

Молярну масу (NH4)2S можна розрахувати наступним чином:

M((NH4)2S) = M(NH4) x 2 + M(S) = 18 г/моль x 2 + 32 г/моль = 68 г/моль

Отже, маса (NH4)2S, що утворюється в результаті реакції, становить:

m((NH4)2S) = n((NH4)2S) x M((NH4)2S) = 10 моль x 68 г/моль = 680 г

Отже, маса солі, отриманої в результаті реакції, становить 680 г, якщо вважати, що реакція йде до кінця.