Для обчислення необхідної кількості етану необхідно знати хімічну реакцію, за якої утворюється ацетилен з етану. Ця реакція виглядає наступним чином:

C2H6 → C2H2 + 2H2

За цією реакцією один молекула етану перетворюється на одну молекулу ацетилену. Для обчислення кількості етану необхідно використовувати формулу:

V(C2H6) = V(C2H2) * (1 / VE) * (MM(C2H6) / MM(C2H2))

де:

V(C2H6) - об'єм етану, необхідний для отримання заданої кількості ацетилену (л);

V(C2H2) - задана кількість ацетилену (л);

VE - відносний вихід ацетилена (без вказування відсоткових значень, тобто як дріб у дійсних числах);

MM(C2H6) - молярна маса етану (г / моль);

MM(C2H2) - молярна маса ацетилену (г / моль).

Значення молярних мас етану і ацетилену можна знайти в таблиці молярних мас хімічних елементів та сполук.

MM(C2H6) = 2 * MM(C) + 6 * MM(H) = 2 * 12.01 г / моль + 6 * 1.01 г / моль = 30.07 г / моль

MM(C2H2) = 2 * MM(C) + 2 * MM(H) = 2 * 12.01 г / моль + 2 * 1.01 г / моль = 26.04 г / моль

Підставляючи відомі значення до формули, отримаємо:

V(C2H6) = 89.6 л * (1 / 0.76) * (30.07 г / моль / 26.04 г / моль) ≈ 131 л

Отже, для добування 89,6 л ацетилена необхідно близько 131 л етану.