Ответ:

Рівняння реакції згоряння етену:

C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O

Відношення об'єму етену до об'єму кисню в цій реакції дорівнює 1 : 3. Тому для згоряння 25 л етену потрібно 75 л кисню.

З рівняння реакції видно, що об'єм карбон (IV) оксиду, що утворився при згорянні 25 л етену, дорівнює об'єму утвореного водню, тобто 50 л (два молекули водню виходять при згорянні однієї молекули етену).

Отже, об'єм кисню, що витратився - 75 л, об'єм карбон (IV) оксиду, що утворився - 50 л (н.у.).

Объяснение:

Дано: об'єм етану V₁ = 25 л.

Записуємо рівняння хімічної реакції горіння етану у кисні:

C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O

За рівнянням видно, що для повного горіння 1 моль етану потрібно 3 молі кисню. Знаходимо кількість молів кисню, яка витратилась при горінні:

n(O₂) = V₁/22,4 * 3 = 25/22,4 * 3 ≈ 3,35 моля

Таким чином, при горінні етану витратилось близько 3,35 моля кисню.

За рівнянням видно, що при повному горінні 1 моль етану утворюється 2 молі CO₂. Знаходимо кількість молів CO₂, яка утворилась:

n(CO₂) = 2 * n(C₂H₄) = 2 * V₁/22,4 ≈ 2,23 моля

Таким чином, при горінні етану утворилось близько 2,23 моля CO₂.

Обʼєм CO₂ можна знайти, використовуючи формулу ідеального газу:

V₂ = n(CO₂) * R * T / P

Де R - універсальна газова стала, T - температура, P - тиск.

При н. у. (0° C, 1 атм) R * T / P = 0,082 л/(моль*К)

Підставляємо в формулу значення:

V₂ = 2,23 * 0,082 * (273 + 0) / 1 ≈ 46 л

Отже, об'єм карбон (IV) оксиду, що утворився при горінні етану, дорівнює близько 46 л (при н. у.).