Для того, щоб розв'язати цю задачу, необхідно знати, які реакції відбуваються під час спалювання етену та ацетилену.

Реакція спалювання етену:

C2H4 + 3 O2 → 2 CO2 + 2 H2O

Реакція спалювання ацетилену:

C2H2 + 2.5 O2 → 2 CO2 + H2O

Таким чином, щоб обчислити об'єм кисню, що витратиться на спалювання 3 м3 суміші, необхідно спочатку визначити кількість етену та ацетилену в цій суміші.

За умовою, об'ємна частка етену в суміші становить 27%, тоді об'ємна частка ацетилену становитиме 100% - 27% = 73%.

Об'єм етену в суміші:

V(C2H4) = 0.27 * 3 м3 = 0.81 м3

Об'єм ацетилену в суміші:

V(C2H2) = 0.73 * 3 м3 = 2.19 м3

Тепер можна використати реакції спалювання для обчислення кількості кисню, який буде витрачений на спалювання кожного з компонентів суміші.

Для етену:

1 моль C2H4 + 3 молекули O2 → 2 молекули CO2 + 2 молекули H2O

1 моль C2H4 вимагає 3 молекули O2.

Таким чином, для 0.81 м3 етену необхідно:

n(C2H4) = V(C2H4) / Vm(C2H4) = 0.81 м3 / 22.4 м3/моль = 0.036 моль

n(O2) = 3 * n(C2H4) = 0.108 моль

Для ацетилену:

1 моль C2H2 + 2.5 молекули O2 → 2 молекули CO2 + 1 молекула H2O

1 моль C2H2 вимагає 2.5 молекули O2.

Таким чином, для 2.19 м3 ацетилену необхідно:

n(C2H2) = V(C2H2) / Vm(C2H2) = 2.19 м3 / 22.4