Ответ:

Для обчислення маси аніонів у розчині купрум(II) сульфату (CuSO4) потрібно взнати масову частку сульфат-іонів (SO4²⁻) в сполуці.

Масова маса сульфат-іону (SO4²⁻) складається з маси атома сірки (S) та маси атомів кисню (O) у молекулі сульфату.

Маса атома сірки (S) = 32,07 г/моль.

Маса атомів кисню (O) = 16,00 г/моль (і є 4 атоми кисню у молекулі SO4²⁻).

Тепер обчислимо масу сульфат-іону (SO4²⁻):

Маса SO4²⁻ = маса S + маса O * кількість атомів O = 32,07 г/моль + 16,00 г/моль * 4 = 96,07 г/моль.

Тепер, знаючи масову масу SO4²⁻, ми можемо обчислити масу аніонів у розчині, з використанням кількості речовини (молів) купрум(II) сульфату:

Маса аніонів = маса SO4²⁻ * кількість молів CuSO4

Маса аніонів = 96,07 г/моль * 32 моль = 3074,24 г

Отже, маса аніонів у розчині купрум(II) сульфату з кількістю речовини 32 мол складає 3074,24 г.

Надіюсь вірно

Ответ:

Маса аніонів у розчині, що містить розчинений купрум(ІІ) сульфат кількістю речовини 32 моль, становить **403,2 г**.

**Розв'язання:**

Купрум(ІІ) сульфат має формулу CuSO4. Молекулярна маса CuSO4 становить 159,6 г/моль. У 1 моль CuSO4 міститься 1 моль сульфатних аніонів (SO42-).

Отже, маса аніонів у розчині, що містить розчинений купрум(ІІ) сульфат кількістю речовини 32 моль, становить:

```

m(SO42-) = 32 моль * 1 моль/159,6 г/моль * 96 г/моль = 403,2 г

```

**Відповідь:**

m(SO42-) = 403,2 г