Ответ:

9.Реакція горіння метилового спирту: CH3OH + 1.5O2 -> CO2 + 2H2O

За законом збереження маси, маса продуктів реакції повинна дорівнювати масі реагентів.

Молярна маса CH3OH = 32 г/моль (12 г/моль для вуглецю + 4 г/моль для водню + 16 г/моль для кисню)

Тому, кількість молів CH3OH = 48 г / 32 г/моль = 1.5 моль

Оскільки у реакції на кожен мол CH3OH виділяється 1 моль CO2, то кількість молів CO2 також дорівнює 1.5 моль.

Об'єм CO2 можна обчислити за формулою ідеального газу: V = nRT/P, де n - кількість молів, R - універсальна газова стала, T - температура, P - тиск.

Приймемо стандартні умови: T = 273 K, P = 1 атм, R = 0.0821 латм/(мольК)

Тоді V = 1.5 моль * 0.0821 латм/(мольК) * 273 К / 1 атм = 31 л

Отже, в результаті реакції горіння метилового спирту виділиться 31 л вуглекислого газу.

10.Маса етилового спирту у пляшці горілки дорівнює масі горілки, помноженій на масову частку спирту:

маса етилового спирту = 750 г * 0.4 = 300г

Отже, маса етилового спирту у пляшці горілки становить 300 г.