Збалансоване хімічне рівняння горіння етану (C2H6) виглядає так:

C2H6 + 3,5 O2 → 2 CO2 + 3 H2O

Відповідно до цього рівняння, 1 моль етану (C2H6) реагує з 3,5 молями кисню (O2), утворюючи 2 моля вуглекислого газу (CO2).

Молярна маса етану (C2H6) становить 30,07 г/моль (2 х 12,01 г/моль для вуглецю + 6 х 1,01 г/моль для водню).

Щоб обчислити кількість (моль) етану в 90 г етану, ми можемо розділити задану масу на молярну масу етану:

90 г/30,07 г/моль = 2,995 моль

Оскільки 1 моль етану реагує з 2 молями вуглекислого газу, кількість (моль) утвореного вуглекислого газу становитиме половину кількості етану, який використовується в реакції:

2,995 моль етану x (2 моль CO2 / 1 моль етану) = 5,99 моль CO2

Отже, кількість (моль) вуглекислого газу, що утворюється при спалюванні 90 г етану, дорівнює 5,99 моль.