Ответ:

Объяснение:

Cu + 4HNO3(конц.) → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

(окисник - HNO3, відновник - Cu, відбувається окиснення Cu з 0 до +2)

Cu + 2HNO3(розб.) → Cu(NO3)2 + H2O + NO

(окисник - HNO3, відновник - Cu, відбувається окиснення Cu з 0 до +2)

Cu + H2SO4(конц.) → CuSO4 + SO2 + 2H2O

(окисник - H2SO4, відновник - Cu, відбувається окиснення Cu з 0 до +2)

Объяснение:

Я дополнительно уточню данные реакции, так как концентрация и состояние веществ имеют важное значение при их написании. Предполагая, что все реактивы и продукты находятся в стандартных условиях, получаем следующие уравнения и процессы:

1) Cu + HNO3(конц.) → Cu(NO3)2 + NO + H2O

Процесс окисления: Cu → Cu^2+

Процесс восстановления: HNO3 → NO

Окислитель: HNO3

Восстановитель: Cu

2) Cu + 2HNO3(розб.) → Cu(NO3)2 + NO + H2O

Процесс окисления: Cu → Cu^2+

Процесс восстановления: HNO3 → NO

Окислитель: HNO3

Восстановитель: Cu

3) Cu + 2H2SO4(конц.) → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

Процесс окисления: Cu → Cu^2+

Процесс восстановления: нет

Окислитель: H2SO4

Восстановитель: Cu

Для балансировки этих уравнений методом электронного баланса сначала необходимо выявить изменение степени окисления химических элементов. Отметим, что медь Cu во всех реакциях не меняет свою степень окисления, а в остальных реагентах и продуктах это число принимает следующие значения:

Cu^0, HNO3(+5/-3), Cu(NO3)2(+2/-1), NO(+2), H2O(0), H2SO4(+6/-2), CuSO4(+2/-2), SO2(+4/-2).

1) Cu + HNO3(конц.) → Cu(NO3)2 + NO + H2O

1Cu^0 + 4HNO3(-3/5) → 1Cu(NO3)2(+2/-1) + 1NO(+2) + 2H2O(0)

ЭБ: 1Cu → 1Cu^2+

Ответ: Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO

2) Cu + 2HNO3(розб.) → Cu(NO3)2 + NO + H2O

1Cu^0 + 2HNO3(-3/5) → 1Cu(NO3)2(+2/-1) + 1NO(+2) + 1H2O(0)

ЭБ: 1Cu → 1Cu^2+

Ответ: Cu + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O + 2NO

3) Cu + 2H2SO4(конц.) → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

1Cu^0 + 2H2SO4(-2/6) → 1CuSO4(+2/-2) + 1SO2(+4/-2) + 2H2O(0)

ЭБ: 1Cu → 1Cu^2+

Ответ: Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O