Ответ: Реакція між оцтовою кислотою (CH3COOH) і кальцієм (Ca) може бути запропонована наступним чином: CH3COOH + Ca → Ca(CH3COO)2 + H2 У реакції реакції водень (H2) знаходиться в газоподібному стані. Для визначення кількості виділеного газу необхідний вміст речовини, що вийшла з реакційної суміші. Для цього необхідно обчислити кількість речовини, що бере участь у реакції. Маса пропорційно дорівнює 920 г. Молярна маса маси (Ca) дорівнює 40,08 г/моль. Отже, кількість речовини можна обчислити, розділивши масу на молярну масу: n(Ca) = m(Ca) / M(Ca) = 920 г / 40,08 г/моль = 22,96 моль З рівняння реакції видно, що моль припадає одна моль виділеного газу (H2). Отже, кількість вмісту газу може виражатися в молях: n(H2) = n(Ca) = 22,96 моль Для оцінки щільності газу необхідно знати умови, за яких зустрічаються такі явища, як температура і тиск. Зазвичай гази вимірюють за стандартних умов (0°C і 1 атм), тому можна використовувати рівняння стану ідеального газу: V = n(RT/P) де V - обсяг газу в літрах, n - кількість речовини газу в молях, R - універсальна газова стала (0,082 л·атм/(моль·К)), T - температура в Кельвінах, P - тиск у атмосфері. За стандартних умов температура дорівнює 273 К, тиск дорівнює 1 атмосфері. Підлягають значенням співвідношення, що враховують: V = n(RT/P) = 22,96 моль * 0,082 л·атм/(моль·К) * 273 К/1 атм = 52,9 л Таким чином, формула газу, що виділився - H2, його об'єм становить 52,9 л за стандартних умов.
Answers & Comments
Ответ: Реакція між оцтовою кислотою (CH3COOH) і кальцієм (Ca) може бути запропонована наступним чином: CH3COOH + Ca → Ca(CH3COO)2 + H2 У реакції реакції водень (H2) знаходиться в газоподібному стані. Для визначення кількості виділеного газу необхідний вміст речовини, що вийшла з реакційної суміші. Для цього необхідно обчислити кількість речовини, що бере участь у реакції. Маса пропорційно дорівнює 920 г. Молярна маса маси (Ca) дорівнює 40,08 г/моль. Отже, кількість речовини можна обчислити, розділивши масу на молярну масу: n(Ca) = m(Ca) / M(Ca) = 920 г / 40,08 г/моль = 22,96 моль З рівняння реакції видно, що моль припадає одна моль виділеного газу (H2). Отже, кількість вмісту газу може виражатися в молях: n(H2) = n(Ca) = 22,96 моль Для оцінки щільності газу необхідно знати умови, за яких зустрічаються такі явища, як температура і тиск. Зазвичай гази вимірюють за стандартних умов (0°C і 1 атм), тому можна використовувати рівняння стану ідеального газу: V = n(RT/P) де V - обсяг газу в літрах, n - кількість речовини газу в молях, R - універсальна газова стала (0,082 л·атм/(моль·К)), T - температура в Кельвінах, P - тиск у атмосфері. За стандартних умов температура дорівнює 273 К, тиск дорівнює 1 атмосфері. Підлягають значенням співвідношення, що враховують: V = n(RT/P) = 22,96 моль * 0,082 л·атм/(моль·К) * 273 К/1 атм = 52,9 л Таким чином, формула газу, що виділився - H2, його об'єм становить 52,9 л за стандартних умов.