Определи массу (в граммах) оксида кальция, прореагировавшего с 9,6 л углекислого газа, если в результате реакции образовалось 43 г карбоната кальция

October 2023 1 8 Report

Определи массу (в граммах) оксида кальция, прореагировавшего с 9,6 л углекислого газа, если в результате реакции образовалось 43 г карбоната кальция.

hdhehehhe

Ответ:

1. Объем CO2 = 9,6 л

2. Масса CaCO3 = 43 г

3. Масса одного моля CaCO3 = 100,09 г/моль

Количество молей CO2 = Объем CO2 / Объем одного моля CO2 = 9,6 л / 22,4 л/моль ≈ 0,4286 моль

Масса CO2 = Количество молей CO2 * Масса одного моля CO2 = 0,4286 моль * 44,01 г/моль ≈ 18,86 г

Масса CaO (оксида кальция) = 18,86 г

Объяснение:

0 votes Thanks 0

kerimovorhan301 получается, 18,67?)

hdhehehhe Да