9,6 г серы прокипятили с 80 мл 36%-го раствора гидроксида натрия. Какие 4 вещества содержатся в конечном растворе? Определить массовые доли солей в нём.
Помогите решить задачу! Пожалуйста!
Помогите решить задачу! Пожалуйста!
More Questions From This User See All
Answers & Comments
масса раствора гидроксида натрия 80*1,390 = 111,2 г;
масса гидроксида натрия в растворе 111,2*0,36 = 40,032 г;
количество вещества гидроксида натрия 40,032/40 = 1,0008 моль.
Количество вещества серы 9,6/32 = 0,3 моль.
4S + 8NaOH = 3Na₂S + Na₂SO₄ + 4H₂O
S:NaOH 1:2
на 0,3 моль серы 0,6 моль гидроксида натрия
и остаток гидроксида натрия 1-0,6=0,4 моль.
Таким образом, в растворе:
сульфид натрия Na₂S
сульфат натрия Na₂SO₄
гидроксид натрия
вода
Масса раствора 9,6 + 111,2 = 120,8 г
Масса сульфида натрия 3/4*78*0,3=17.55 г
Массовая доля сульфида натрия 17,55/120,8 = 0,1453
Масса сульфата натрия 1/4*0,3*142=10,65 г
Массовая доля сульфата натрия 10,65/120,8=0,0881.