Ответ:

Na - 1e⁻ → Na⁺ , заряд иона натрия +1, атом натрия отдал 1 электрон.

H +  1e⁻ → H⁻ , заряд иона водорода -1, атом водорода принял 1 электрон.

Объяснение:

Дополнить схемы образования ионов натрия и водорода, указать заряды ионов, число электронов, которые присоединяются к атому или отнимаются от него.

1) Натрий - это элемент первой группы 3-го периода, щелочной металл.

На внешнем (третьем) электронном уровне содержит 1 электрон, до завершения внешнего валентного уровня не хватает 7 электронов.

Атом натрия при образовании химической связи отдает 1 электрон и превращается в положительно заряженный ион с зарядом (+1) - катион Na⁺, переходя в более устойчивое состояние.

Ион натрия Na⁺ имеет теперь два электронных уровня, его внешний 2-й уровень имеет 8 электронов и является завершенным.

Na - 1e⁻ → Na⁺

Натрий проявляет восстановительные свойства.

2) Водород - это элемент первой группы 1-го периода, неметалл.

В атоме водорода один электронный уровень, на котором расположен 1 электрон.

На первом электронном уровне могут располагать всего 2 электрона.

Атом водорода при образовании химической связи может отдать 1 электрон или принять 1 электрон, в зависимости от элемента, с которым образует химическую связь.

При взаимодействии с металлами атом водорода принимает 1 электрон и превращается в отрицательный ион с зарядом  (-1) - анион H⁻.

При этом его единственный электронный уровень становится завершенным, на нем 2e⁻.

H +  1e⁻ → H⁻

В данном случае водород  в проявляет окислительные свойства.