Ответ:

Выход сульфата натрия - 79%

Объяснение:

Сульфат натрия образуется по реакции:

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O (нейтрализация гидроксида натрия серной кислотой)

Мы считаем сколько изначально было гидроксида:

200 : 1000 = 0.2 (переводим миллилитры в литры)

0.2 * 0.5 = 0.1 (кол-во моль гидроксида)

Мы считаем сколько изначально было кислоты, составляем пропорцию:

100% - 45 г.

40% - х г.

х = 40*45/100 = 18 г. - масса кислоты

Что бы узнать кол-во моль, делим массу на молярную массу.

18/(1*2+32+16*4) = 0.1837 моль - кол-во моль кислоты

Мы видим, что кислоты находится в избытке, значит кол-во сульфата считаем по гидроксиду.

Из уравнения реакции, кол-во моль гидроксида относится к кол-ву моль сульфата как 2 к 1, т. е. сульфата было 0.1/2 = 0.05 моль.

Что бы узнать массу сульфата, которая должна была бы образоваться при 100% выходе, умножаем кол-во моль на молярную массу:

0.05 * (23*2 + 32 + 16*4) = 7.1 г.

Далее опять составляем пропорцию

100% - 7.1 г.

х% - 5.6 г.

х = 5.6*100/7.1 = 78.8732

Ответ округляем, и получается 79.