Молекула йоду (I2) є діатомний елемент, тобто два атоми йоду, пов'язаних між собою. Структурна формула молекули йоду виглядатиме так:

I-I

Ця модель показує, що атоми йоду з'єднані одиночним зв'язком.

Тепер розглянемо сполуку оксигену з флуором. Найпоширеніша сполука між цими елементами - це двоокис фтору (OF2). Структурна формула цього сполуки буде виглядати так:

O

||

F-F

Тут атом кисню пов'язаний із двома атомами флуору подвійним зв'язком.

Тип хімічного зв'язку в молекулі йоду та двоокису фтору можна визначити за допомогою різниці електронегативності цих елементів. У разі молекули йоду атоми йоду мають однакову електронегативність, тому є неполярний ковалентний зв'язок між ними.

У молекулі двоокису фтору електронегативність фтору вища, ніж у кисню. У результаті атом фтору припадає частковий негативний заряд, а на кисень - частковий позитивний заряд. Це призводить до полярного ковалентного зв'язку в молекулі OF2.

Ступінь окиснення елементів у молекулі йоду дорівнює 0, оскільки молекула складається лише з атомів одного елемента.

У молекулі двоокису фтору ступінь окиснення флуору дорівнює -1, оскільки у кожного атома фтору є один неполярний ковалентний зв'язок з атомом кисню (кисень має ступінь окиснення +2).