Verified answer

Ответ:

2. Масса практического выхода уксусного альдегида 55,616г.

3. Формула С₂Н₂

Объяснение:

Дано:

m(C₂H₅OH)=73г.

Выход CH₃COH=80%

---------------------------------

m(CH₃COH)-?

Решение:

1. Определим молярную массу спирта и его количество вещества в 73г.:

M(C₂H₅OH)=2x12+5+16+1=46г./моль

n₁(C₂H₅OH)=m(C₂H₅OH)÷M(C₂H₅OH)

n₁(C₂H₅OH)=73г.÷46г./моль=1,58моль

2. Запишем уравнение реакции:                    

   C₂H₅OH+CuO→CH₃COH+Cu+H₂O

количество вещества по уравнению реакции:

n(C₂H₅OH)=1моль n(CH₃COH)=1моль

количество вещества по условию задачи:

n₁(C₂H₅OH)=1,58моль n₁(CH₃COH)=1,58моль

3.Определим массу уксусного альдегида и его массу:

M(CH₃COH)=12+3+12+16+1=44г./моль

m(CH₃COH)=n₁(CH₃COH)xM(CH₃COH)

m(CH₃COH)=1,58мольx44г./моль=69,52г. (это теоретический выход).

4. Определим массу практического выхода уксусного альдегида:

m₁(CH₃COH)=69,52г.х0,8=55,616г.

3. Дано:

D(H₂)=13

ω%(C)=93,2%

------------------------------

Определить состав углеводорода-?

Решение:

1. Определим молярную массу углеводорода:

D(H₂)=M(УВ)÷M(H₂)

M(УВ)=D(H₂)xM(H₂)

M(УВ)=13x2г./моль=26г./моль или m(УВ)=26г

2. Определим сколько  по массе в УВ углерода:

100г. УВ    - 92,3C.

26гУВ      -   mC

mC=26г.х92,3г.÷100г.=24г.

3. Находим число атомов углерода в 24г.

n(C)=24г.÷12г.=2

4. Находим масу водорода:

m(H)=m(УВ)-mC

m(H)=26г.-24г.=2г.

5. Назодим число атомов водорода:

n(H)=2г.÷1г.=2

6. Формула С₂Н₂