Объяснение:

За загальним виразом для реакції:

Ag+ + e- ⇌ Ag

електродний потенціал можна виразити як

E = E° - (RT/nF)ln([Ag+]/[Ag]).

Для срібла у розчині своєї солі [Ag+] = 0,01 моль/л, n = 1 (один електрон) та T = 298 К. Підставимо ці значення у вираз:

E = 0,80 V - (8,31 Дж/моль·К * 298 К / (1 * 96 500 Кл/моль))ln(0,01) = 0,80 V - 0,059 V = 0,741 V.

Отже, електродний потенціал срібла у розчині своєї солі при концентрації йонів Ag+ 0,01 моль/л дорівнює 0,741 В.