разберите работу гальванического элемента,нопишите аноидную и катоидную реакции,расчитайте эдс элемента в стандартных условиях:
Ag/HNO3(раствор) Ι Al(NO3)3(раствор)/Al
Ag/HNO3(раствор) Ι Al(NO3)3(раствор)/Al
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Е°(Ag⁺/Ag) = 0,8 В > E°(Al³⁺/Al) = - 1,66 В, значит медь является катодом К(+), алюминий анодом А(-), на катоде восстанавливаются протоны водорода в кислой среде, а на аноде окисляется алюминий:
К(+) (Cu) 2H⁺ + 2e = H₂ (восстановление)
А(-) Al - 3e = Al³⁺ (окисление)
В стандартных условиях при 25°С и См(Н⁺) =1М Е°(2Н⁺/Н₂) = 0,00В
ЭДС Е = Е°(2Н⁺/H²) - Е°(Al³⁺/Al) = 0.00 - (-1.66) = 1,66 В
Ответ: Е = 1,66 В
Е°(Ag⁺/Ag) = 0,8 В > E°(Al³⁺/Al) = - 1,66 В, значит СЕРЕБРО является катодом К(+), алюминий анодом А(-), на катоде восстанавливаются протоны водорода в кислой среде, а на аноде окисляется алюминий:
К(+) (Ag) NO3(-) + 4H(+) +3e = NO + 2H2O (восстановление)
А(-) Al - 3e = Al³⁺ (окисление)
Ответ: Е = 2.62 В