B 10,6%-ный раствор ортофосфорной кислоты массой 200 г добавили 60 г фосфорного ангидрида. Вычислите массовую долю (%) кислоты в полученном растворе.
А) 52 В) 31 С) 40 D) 48
А) 52 В) 31 С) 40 D) 48
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Відповідь:
m1(H3PO4)=200*10,6/100=21,2г
P2O5+3H2O=2H3PO4
M(P2O5)=142г/моль
M(H3PO4)=98г/моль
n(P2O5)=60/142=0,42моль
n(P2O5)):n(H3PO4)=1:2
n(H3PO4)=0,42*2=0,84моль
m(H3PO4)=0,84*98=82,32г
m2(H3PO4)=21,2+82,32=103,52г
m2(раствора)=200+60=260г
w=103,52*100/260=39,8%=40%
С) 40
Пояснення: