Аміни, на відміну амоніаку, добре горять у кисні. Так, аміноетан застосовують як компонент ракетного палива. Запишіть реакцію горіння аміноетану та обчисліть об'єм кисню (н.у.), який витратиться на окиснення 9 г цього аміну. Сполным решение пожалуйста ❤️
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Verified answer
Ответ:
Реакція горіння аміноетану у кисні виглядає наступним чином:
C2H7N + 3.5O2 → 2CO2 + 4H2O + N2
Молярна маса аміноетану: 2×12.01 + 7×1.01 + 1×14.01 = 45.07 г/моль
Тому кількість молей аміноетану, що використовуються у реакції:
n(C2H7N) = m/M = 9 г / 45.07 г/моль = 0.1998 моль
Кількість молей кисню, який потрібен для горіння 0.1998 моль аміноетану:
n(O2) = n(C2H7N) × 3.5 = 0.699 моль
Об'єм кисню при н. у. (0 °C і 1 атм) знаходимо за допомогою ідеального газового закону:
V = nRT/P = 0.699 моль × 8.31 Дж/(моль·К) × 273 K / 101325 Па = 15.9 л (до двох значущих цифр)
Отже, на горіння 9 г аміноетану потрібно 0.699 моль кисню, що відповідає об'єму 15.9 л (н.у.).