Ответ:
Дано:
486 гр раствора Ca(HCO3)2
w (Ca[CO3]2) = 0,05
m(Ca[OH]2) = ?
Сначала найдём массу Ca(HCO3)2:
486×0,05 = 24,3 гр
Пишем реакцию:
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3 + 2H2O
162 гр Ca(HCO3)2 - 74 гр Ca(OH)2
24,3 гр Ca(HCO3)2 - x = 11,1 гр Ca(OH)2
Ответ: 11,1 гр
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
Ответ:
Дано:
486 гр раствора Ca(HCO3)2
w (Ca[CO3]2) = 0,05
m(Ca[OH]2) = ?
Сначала найдём массу Ca(HCO3)2:
486×0,05 = 24,3 гр
Пишем реакцию:
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3 + 2H2O
162 гр Ca(HCO3)2 - 74 гр Ca(OH)2
24,3 гр Ca(HCO3)2 - x = 11,1 гр Ca(OH)2
Ответ: 11,1 гр