Ответ:

Объяснение:

BaCl2 + K2SO4 ⟶ 2KCl + BaSO4↓ Ba2+ + 2Cl- + 2K+ + SO42- ⟶ 2K+ + 2Cl- + BaSO4↓ Ba2+ + SO42- ⟶ BaSO4↓ BaCl2 + 2AgNO3 ⟶ Ba(NO3)2 + 2AgCl↓ Ba2+ + 2Cl- + 2Ag+ + 2NO3- ⟶ Ba2+ + 2NO3- + 2AgCl↓ Ag+ + Cl- ⟶ AgCl↓

Verified answer

Примером растворимой в воде соли, при обработке которой как аргентум нитратом, так и избытком щелочи образуются осадки, может быть соль агара (гидроксиапатит натрия). Эта соль может раствориться в воде, но при обработке ее нитратом в избытке и при обработке ее щелочью в избытке образуется осадок.

В молекулярной форме уравнение реакции с нитратом может быть записано следующим образом:

NaHCO3 + NaNO3 -> Na2CO3 + H2O + NO2

В ионно-молекулярной (полной) форме это уравнение может быть записано так:

Na+ + HCO3- + Na+ + NO3- -> Na2+ + CO32- + H2O + NO2

А в сокращенной ионно-молекулярной форме это уравнение может быть записано следующим образом:

NaHCO3 + NaNO3 -> Na2CO3 + NO2

Аналогично, в молекулярной форме уравнение реакции с щелочью может быть записано

как:

NaHCO3 + NaOH -> Na2CO3 + H2O

В ионно-молекулярной (полной) форме это уравнение может быть записано так:

Na+ + HCO3- + Na+ + OH- -> Na2+ + CO32- + H2O

А в сокращенной ионно-молекулярной форме это уравнение может быть записано следующим образом:

NaHCO3 + NaOH -> Na2CO3

Таким образом, в обоих случаях реакций с нитратом и с щелочью образуется осадок соли натрия карбоната.