Безводный этанол массой 46,23 г,содержащий в качестве примеси 0,5% оксида фосфора(5),сожгли в толстенном металлическом сосуде в достаточном количестве кислорода.Полученный раствор нагрели до полного удаления газа ,после чего к нему добавили равный по массе 0,5% раствор гидроксида калия.Какие вещества и в каких количествах содержатся в полученном растворе?
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Verified answer
1 найдем массу и кол-во оксида фосфора = 46,23*5/100=2,31г,
кол-во =2,31/142=0,016моль
2. при сжигании - гореть будет только этанол, оксид фософора не изменится, но будет с продуктами реакции присутствовать.
масса спирта = 46.23-2.31=43.92, кол-во его = 43,92/46= 0,96 моль
0,96 моль
2C2H5OH + 5O2 = 2CO2 + 6H2O
кол-во воды обаразующейся в ходе реакции = 0,96*3 = 2,88моль
т.е. после сгорания будут: CO2 + H2O + P2O5
после нагревания из раствора весь оксид углеода улетучится, останется только H2O + P2O5? которые образуют фосфорную кислоту масса котрой. Часть воды вступит в реакция кол-во ее = 0,016*3=0,048моль. в качестве растворителя останется 2,88-0,48 = 2,4моль воды, масса которой = 2,4*18= 43,2г
0,016
3H2O + P2O5 = 2H3PO4
кислоты образуется в 2 раза больше = 0,016*2 = 0,032 моль
масса кислоты = 0,032+98 =3,136г
масса растовра фосфорной кислоты = 3,136+43,2=46,336г
по условию задачи масса растовра щелочи такая же
масса щелочи = 0,05*46,336=2,317г, что составляет кол-во = 2,317/56=0,04 моль
0,032 моль 0,04 моль (отношения примерно одномолярные, значит образуется дигидрофосфат)
H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O
в растворе будет содержаться дигидрофосфат натрия кол-во которого примерно = 0,04молоь