Під час cпалювання органічноï речовина масою 29 г утворилися вуглекислий газ масою 88 г 1 вода масою 45 г. Відносна густина випарів цієї речовини за повітрям дорівнює 2. Виведи молекулярну формулу органічної речовини . Склади відповідні формули та напиши назви її ізомерів .
More Questions From This User See All
Answers & Comments
1. Кількість молекул CO2, яка утворилася:
Маса CO2 = 88 г
Молярна маса CO2 = 44 г/моль
Кількість молей CO2 = маса CO2 / молярна маса CO2 = 88 г / 44 г/моль = 2 моля
Кількість молекул CO2 = 2 моля * 6,02 x 10^23 молекул/моль = 1,204 x 10^24 молекул
2. Кількість молекул H2O, яка утворилася:
Маса H2O = 45 г
Молярна маса H2O = 18 г/моль
Кількість молей H2O = маса H2O / молярна маса H2O = 45 г / 18 г/моль = 2,5 моля
Кількість молекул H2O = 2,5 моля * 6,02 x 10^23 молекул/моль = 1,505 x 10^24 молекул
3. Складання хімічної реакції спалювання:
Нехай загальна молекулярна формула органічної речовини буде CxHy. Під час спалювання вона реагує з киснем (O2) і утворює вуглекислий газ (CO2) та воду (H2O).
CxHy + O2 → CO2 + H2O
За збереженням маси маємо:
Маса вихідної речовини = Маса продуктів спалювання
29 г = маса CO2 + маса H2O
4. Визначення коефіцієнтів у реакції:
- Для кількості молекул CO2, визначеної в пункті 1, коефіцієнт перед CO2 у рівнянні повинен бути 2.
- Для кількості молекул H2O