Даны термохимические уравнения реакцией горения угля и разложения известняка:
а)C (т) + O2 (г) =CO2 (г) + 412кДж
б)CaCO3 (т) =CaO (т) + CO2 (г) — 180кДж.
какую минимальную массу угля надо сжечь для получения 112 кг негашеной извести?
а)C (т) + O2 (г) =CO2 (г) + 412кДж
б)CaCO3 (т) =CaO (т) + CO2 (г) — 180кДж.
какую минимальную массу угля надо сжечь для получения 112 кг негашеной извести?
Answers & Comments
Ответ:
Объяснение: пишем уравнение
хгр 412кДж
C (т) + O2 (г) =CO2 (г) + 412кДж
232гр
хгр-------------------------451,9Дж
112гр--------------------1117,7Дж
х=112*451,9/1117,7=93,8 грамма CO2
____________________________________
хгр -180кДж
CaCO3 (т) =CaO (т) + CO2 (г) — 180кДж.
хгр------------------------180кДж
112гр---------------1143Дж
х=112*(-180кДж)/1143Дж=67,5 граммов CO2