5. Для обчислення маси солі CaCO3, що утвориться при взаємодії Ca(OH)2 з вуглекислим газом, спочатку потрібно записати рівняння реакції:

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

З рівняння видно, що одна молекула Ca(OH)2 реагує з однією молекулою CO2, утворюючи одну молекулу CaCO3 та одну молекулу H2O.

Об‘єм вуглекислого газу дорівнює 6,72 л. При нормальних умовах (температура 0 °C і тиск 1 атм) один моль будь-якого газу займає об‘єм 22,4 л. Тому кількість молекул CO2, яка займає об‘єм 6,72 л, можна обчислити за формулою:

n(CO2) = V(CO2) / V0 × N

де V(CO2) - об‘єм CO2, який дорівнює 6,72 л;

V0 - об‘єм 1 моля газу при нормальних умовах, який дорівнює 22,4 л;

N - кількість молекул в 1 молі речовини, яка дорівнює сталій Авогадро, 6,02×10^23 молекул/моль.

n(CO2) = 6,72 / 22,4 × 6,02×10^23 = 1,81×10^23 молекул CO2

Оскільки одна молекула Ca(OH)2 реагує з однією молекулою CO2, то кількість молекул Ca(OH)2, що беруть участь у реакції, дорівнює n(CO2) = 1,81×10^23 молекул.

Молярна маса Ca(OH)2 дорівнює 74,09 г/моль. Отже, маса Ca(OH)2, що беруть участь у реакції, може бути обчислена за формулою:

m(Ca(OH)2) = n(Ca(OH)2) × M(Ca(OH)2)

де M(Ca(OH)2) - молярна маса Ca(OH)2, яка дорівнює 74,09 г/моль.

Отже, маса Ca(OH)2, що беруть участь у реакції, дорівнює:

m(Ca(OH)2) = 1,81×10^23 × 74,09 = 1,34×10^25 г

З рівняння реакції видно, що за одну молекулу Ca(OH)2 утворюється одна молекула CaCO3. Тому маса CaCO3, яка утвориться при реакції, також дорівнює 1,34×10^25 г.

Молярна маса CaCO3 дорівнює 100,09 г/моль. Отже, масова частка CaCO3 в утвореному розчині може бути обчислена за формулою:

масова частка = маса CaCO3 / маса розчину × 100%

Загальна маса розчину складає 500 г, а маса CaCO3, що утворилась при реакції, дорівнює 1,34×10^25 г. Отже, масова частка CaCO3 в розчині дорівнює:

масова частка = 1,34×10^25 / 500 × 100% = 2,68×10^23 %

Відповідь: масова частка солі CaCO3 в утвореному розчині дорівнює 2,68×10^23 %.