Лучший?)

1) оксиды: CaO, Cr2O3

основания: KOH, Mg(OH)2, LiOH, Ba(OH)2

кислоты: HClO3, H2S

соли: MgS, K2MNO4, KNO2, MgCl2

2) Идет только Б.

3) FeCl2 + Mg --> MgCl2 + Fe↓

2NaOH + MgCl2 --> Mg(OH)2↓ + 2NaCl

Mg(OH)2 + H2SO4 --> MgSO4 + 2H2O

4) 2Cu + O2 + 2H2SO4 --> 2CuSO4 + 2H2O

Cu + H2SO4 --> CuSO4 + SO2↑ + H2O

Cu(OH)2 + H2SO4 --> CuSO4 + 2H2O

5) 2Al(OH)3 (t*)--> Al2O3 + 3H2O

         2               :       1       :     3

M[Al(OH)3]= 27 + 16*3 + 1*3 = 78г/моль

31,2г       = 0,4моль

78г/моль

0,4моль/2= 0,2моль

Массу оксида не высчитываем, т.к. нет смысла. Все равно работаем с молями.

Al2O3 + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2O

    1     :      6     :        2     :      3

0,2моль*2 = 0,4моль

M(AlCl3)= 27 + 35,5*3 = 107г/моль

107г/моль * 0,4моль = 42,8г

6) Находим сколько хлороводорода в этой кислоте.

146г - 100% = 146г * 10% = 14,6г

Хг - 10%                100%

Теперь считаем массу гидроксида бария, которого нужно было на нейтрализацию (NB, не раствора гидроксида бария, а именно вещества!!!)

Ba(OH)2 + 2HCl --> BaCl2 + 2H2O

      1        :     2     :      1        :      2

M(HCl)= 1 + 35,5= 36,5г/моль

14,6г           = 0,4моль

36,5г/моль

0,4моль/2= 0,2моль

M[Ba(OH)2]= 137 + 2*1 + 16*2 = 171г/моль

171г/моль * 0,2моль = 34,2г

Теперь ищем массу раствора.

34,2г         * 100% = 20%

34,2г + Хг

20%/100% = 0,2

34,2       * 0,2 => 0,2*(34,2 + X) = 34,2

34,2 + Х      1

0,2*(34,2 + X) = 34,2

6,84 + 0,2Х = 34,2

0,2Х = 27,36

27,36/0,2= 136,8г

Проверка:

34,2г               * 100% = 20%

34,2г + 136,8г

Масса раствора: 34,2г + 136,8г = 171г.