И так , постараюсь объяснить проще.

Для начала нужно понять, что у нас есть: 0,5 л 10% раствора HNO3 (нитратной кислоты) и 1 л раствора Cu(OH)2 (гидроксида меди) концентрацией 1,5 М.

Наша задача - найти количество продукта (Cu(NO3)2), которое образуется при реакции между этими двумя реагентами.

Первым шагом надо найти количество молей каждого реагента. Для этого нужно умножить концентрацию на объем:

- количество молей HNO3 = 0,5 л × 0,1 × 1/1000 = 0,05 моль

- количество молей Cu(OH)2 = 1 л × 1,5 М × 1/1000 = 1,5 моль

Как мы видим, у нас недостаточно HNO3 для полной реакции с Cu(OH)2. Значит, ограничивающим реагентом является HNO3.

Следующим шагом нужно найти количество Cu(NO3)2, которое образуется при полной реакции с 0,05 моль HNO3. В соответствии с уравнением реакции, 1 моль HNO3 образует 1 моль Cu(NO3)2.

Значит, количество моль Cu(NO3)2 будет равно:

- количество молей Cu(NO3)2 = 0,05 моль

Наконец, нам нужно найти массу Cu(NO3)2, которая образуется. Для этого нужно умножить количество молей на молекулярную массу:

- масса Cu(NO3)2 = 0,05 моль × 187,55 г/моль = 9,38 г

Ответ: количество образовавшейся соли (Cu(NO3)2) равно 0,05 моль или 9,38 г.