Чему равна масса железа, полученного из красного железняка Fe2O3 массой 80 кг, содержащего 30% примесей, алюмотермическим методом при массовой доле выхода железа 95%?
More Questions From This User See All
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
Verified answer
M(Fe₂O₃) = 159,69 ≈160 г/мольA(Fe) = 55.84 ≈56 г/моль
Fe₂O₃ + 2 Al = Al₂O₃ + 2 Fe
В случае идеальной реакции (100% чистота реагентов и 100% выход продуктов) задача решалась бы просто из пропорции:
Fe₂O₃ + 2 Al = Al₂O₃ + 2 Fe
160 г 2*56 г
80 кг х кг
Однако из-за 30% примесей в 80 кг железняка Fe₂O₃ содержится не 80 кг, а на 30% меньше: 80 * (100%-30%) = 80*70% = 56 кг
Поэтому краткая запись к задаче будет выглядеть так
Fe₂O₃ + 2 Al = Al₂O₃ + 2 Fe
160 г 2*56 г
56 кг х кг
х = 56*2*56/160 = 39,2 кг
Но 39,2 кг железа выделилось бы, если выход железа был бы 100%. А он составляет 95%:
39,2 * 95% = 37,24 кг
Ответ: 37,24 кг