Через 200 г розчину амоній дигідрогенортофосфату з масовою часткою солі 23% пропущено газ, який одержали взаємодією 10,7 г амоній хлориду з надлишком калій гідроксиду. Які речовини і якої маси залишаться в розчині після його випарювання при помірній температурі?
Через 200 г раствора аммоний дигидрогенортофосфату с массовой долей соли 23% пропущено газ, который получили взаимодействием 10,7 г аммоний хлорида с избытком калий гидроксида. Какие вещества и какой массы останутся в растворе после его выпаривания при умеренной температуре?
ПОЖАЛУЙСТА РЕШИТЕ, ЭТО ЗАДАНИЕ ЖИЗНИ ИЛИ СМЕРТИ....
Через 200 г раствора аммоний дигидрогенортофосфату с массовой долей соли 23% пропущено газ, который получили взаимодействием 10,7 г аммоний хлорида с избытком калий гидроксида. Какие вещества и какой массы останутся в растворе после его выпаривания при умеренной температуре?
ПОЖАЛУЙСТА РЕШИТЕ, ЭТО ЗАДАНИЕ ЖИЗНИ ИЛИ СМЕРТИ....
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Verified answer
Відповідь:
m((NH₄)₂HPO₄)=26.4 g
m(NH₄H₂PO₄)=23 g
Пояснення:
Дано: m(розчину NH₄H₂PO₄)=200 г w(NH₄H₂PO₄)=23 % ; m(NH₄Cl)=10.7
I. Запишемо рівняння реакції:
a) NH₄Cl+KOH → NH₄OH + KCl
NH₄OH → NH₃↑ + H₂O
Можна переписати його так:
NH₄Cl+KOH → KCl + NH₃↑ + H₂O
II. За рівнянням видно, що реагенти і газ у співвідношенні, як 1:1:1.
Тобто, n(NH₄Cl)=n(KOH) =n(NH₃)
III. Запишемо формули // Виконаємо обчислення :
n(E)=m(E)/Mr(E)
m(E)=n(E)*Mr(E)
w(E)=m(E)/m(розчину) · 100%
m(E)=w(E)*m(розчину) / 100%
n(NH₄Cl)=10.7/53.5=0.2 моль
n(NH₄Cl)=n(NH₃)=0.2 моль
IV. Ортофосфатна кислота - є трьох основною. У нас вона має ще 2 гідрогена, отже спочатку амоніак витіснить один гідроген, а потім другий.
m(NH₄H₂PO₄)=200*23/100=46 g
n(NH₄H₂PO₄)=46/115=0.4 моль
У нас є 2 моль NH₃ і 4 моль NH₄H₂PO₄. Отже, NH₄H₂PO₄ прореагує не повністю.
NH₄H₂PO₄ + NH₃ → (NH₄)₂HPO₄ + H₂↑
І залишається ще 2 моль NH₄H₂PO₄
n(NH₃)=n((NH₄)₂HPO₄)=0,2 моль
m((NH₄)₂HPO₄)=0.2*132=26.4 g
m(NH₄H₂PO₄)=0.2*115=23 g
*Поставте найкраще, будь ласка :)