через 316г 10% ра-ра перманганата калия пропустили 8,96л (н.у) сернистого газа. Вычислите массовую долю серной кислоты в образовавшемся растворе.
31,6 8,96 x
2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O = 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4
316 112 196
m(KMnO4) = 316 * 0,1 = 3,16г
31,6 = 0,1 > 8,96 = 0,08
316 112
считаем по меньшему:
x = 0,08 * 196 = 15,68г
n = 15,68 = 0,08 моль
196
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
31,6 8,96 x
2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O = 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4
316 112 196
m(KMnO4) = 316 * 0,1 = 3,16г
31,6 = 0,1 > 8,96 = 0,08
316 112
считаем по меньшему:
x = 0,08 * 196 = 15,68г
n = 15,68 = 0,08 моль
196