через известковую воду пропустили углекислый газ. в результате образовалась кислая соль и выпало 6 г осадка. после длительного кипячения раствора масса осадка увеличилась на 2 г.
а) определите объем углекислого газа (н.у.), поглощенного известковой водой.
б) Рассчитайте объем углекислого газа (н.у.), который выделится при полном разложении осадка, полученного в результате описанного эксперимента.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Реация:
Отсюда, m(Ca(HCO3)2) = 6g.
Распишем так:
M(Ca(HCO3)2) = 162 g\m -> 162 g.
M (CO2) = 22.4 l\m (при 1 моли) -> 44.8
V(CO2) =
~ 1.65 l
Теперь пишем вторую реакцию.
Т.к. масса осадка по задачи увеличилась на 2 г., то получим, что Ca(HCO3) = 8g! (а не 6)
пишем анологичное:
M(Ca(HCO3)2) = 162 g\m
M(CO2) = 22.4 l\m
V(CO2) =
~ 1.106.. ~ 1.1 l
Ответ: а) ~1.65 l б) ~1.1 l
P.S. Пока я решал, я где то вроде допустил ошибку, если оно есть, в лс! =)