Через раствор гидроксида кальция массой 300 г , массовой долей 1% , пропустили 11,2л углекислого газа.Сколько граммов осадка образовалась ?
Можете пожалуйста помочь с подробным решением !
Можете пожалуйста помочь с подробным решением !
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Ответ:
m(CaCO3) = 4 граммов
Объяснение:
m = M×C% = 300×0,01 = 3г
3г 11,2л X = 4г
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
74 22,4 100
n(Ca(OH)2) = 3/74 = 0,04 моль
n(CO2) = 11,2/22,4 = 0,5 моль
Проводим пропорцию веществом с наименьшим количеством моль.