Только о небольшой части всех химических связей можносказать, что они являются чисто ковалентными. В таких соединениях поделеннаяпара электронов всегда находится на одинаковом расстоянии от ядер обоих атомов.Это возможно тогда, когда между собой связаны одинаковые атомы.

Когда между собой связываются разные атомы, поделенная парахимической связи всегда смещена к одному изатомов.  Разумеется, к тому атому,который проявляет более сильные акцепторные свойства.

Под электроотрицательностью (ЭО) понимаютотносительную способность атомов притягивать электроны при связывании с другимиатомами. Электроотрицательность характеризует способность атома к

Ионную связь можно рассматривать как предельный случайполярной ковалентной связи.

Внешне соединения с ионными и ковалентными связями могут довольносильно отличаться друг от друга. Ионные соединения – обычно твердые и хрупкиевещества, плавящиеся при высоких температурах. Растворы ионных соединенийпроводят электрический ток, потому что при растворении они распадаются назаряженные ионы. Типичное ионное соединение – поваренная соль NaCl.

Соединения с ковалентными и полярными ковалентными связями вобычных условиях часто являются газами или жидкостями. Если это твердыевещества, то плавятся они достаточно легко, хотя есть и исключения.Растворы такихвеществ далеко не всегда проводят электрический ток, потому что при растворенииони могут и не распадаться на ионы.

Электроотрицательностьможно выразить количественно и выстроить элементы в ряд по ее возрастанию. Наиболеечасто используют шкалу электроотрицательностей, предложенную американскимхимиком Л. Полингом. Электроотрицательность (X) измеряется вотносительных величинах.

Электроотрицательносьпо Полингу – это свойство атомов, связанных химическими связями, т.е.находящихся в составе химических соединений. Соединения таких благородныхэлементов, как гелий, неон и аргон до сих пор не получены, поэтому неопределена и ЭО этих элементов. Однако в полной таблице вприложении VII уже можно найти значения для ксенона (Xe), соединениякоторого с фтором и кислородом известны с 60-х годов ХХ века.

Допустим, между двумя какими-то элементами образовалась химическаясвязь. Теперь разность электроотрицательностей этих элементов(ΔX) позволит нам судить о том, насколько эта связь отличается от чистоковалентной.

Какие бы два атома не были связаны между собой, для вычисления ΔX нужноиз большей электроотрицательности вычесть меньшую.

Для чисто ковалентной связи такая разница всегда равна нулю,например:
а) связь F—F в молекуле фтора F2: ΔX = (3,98 - 3,98) = 0(ковалентная связь);
б) связь O=O в молекуле кислорода O2: Δ X = (3,44 -3,44) = 0 (ковалентная связь).
Если величина Δ X меньше, чем 0,4 – такую связь тоже условноназывают ковалентной.

При разностиэлектроотрицательностей от 0,4 до 2,0 связь называют полярной ковалентной,например:
в) связь H—F в молекуле фтороводорода HF: Δ X = (3,98 - 2,20)= 1,78 (полярная ковалентная связь);
г) связь C—Cl в молекуле CСl4: Δ X = (3,16 - 2,55)= 0,61 (полярная ковалентная связь);
д) связь S=O в молекуле SO2: Δ X = (3,44 - 2,58)= 0,86 (полярная ковалентная связь).

Чем большеразность электроотрицательностей, тем больше доля ионности связи.Условно принято, что связи с разностью электроотрицательностей больше 2,0считаются ионными. Например:
е) связь Na—Cl в соединении NaCl: Δ X = (3,16 - 0,93) = 2,23(ионная связь);
ж) связь Na—F в соединении NaF: Δ X = (3,98 - 0,93) = 3,05(ионная связь);
з) связь K—O в соединении K2O: Δ X = (3,44 - 0,82)= 2,62 (ионная связь).

Таким образом,при возникновении химической связи происходит не только обобществлениеэлектронов, но и в ряде случаев передачаэлектронов от одного атомадругому. Эта передача может быть частичной или почти полной. Электроны всегдапередаются от атома с меньшей электроотрицательностью атому с большейэлектроотрицательностью.