Сжимаемость — свойство вещества изменять свой объём под действием всестороннего равномерного внешнего давления. Сжимаемость характеризуется коэффициентом сжимаемости, который определяется формулой. где V — это объём вещества, p — давление; знак минус указывает на уменьшение объёма с повышением давления. Коэффициент сжимаемости называют также коэффициентом всестороннего сжатия или просто коэффициентом сжатия, коэффициентом объёмного упругого расширения, коэффициентом объёмной упругости'.
Объяснение:
Первый закон термодинамики для изотермического процесса выражается соотношением. Q=A. Q = A. Теплота Q. Q., приобретенная газом в процессе изотермического расширения, превращается в работу, совершаемую над внешними объектами. И наоборот, изотермическое сжатие приводит к преобразованию уже работы внешних сил, произведенной над газом, в передающееся окружающим телам тепло.
Второй вириальный коэффициент обычно более важен, чем последующие. Важная особенность вириального уравнения состояния заключа-ется в том, что каждый вириальный коэффициент можно выразить че-рез силы межмолекулярного взаимодействия. Так, второй вириальный коэффициент отражает парные взаимодействия, третий – тройные и так далее. Существует около ста пятидесяти уравнений состояния реальных газов, отличающихся числом постоянных, границами применимости и степенью точности
Answers & Comments
Ответ:
Сжимаемость
Сжимаемость — свойство вещества изменять свой объём под действием всестороннего равномерного внешнего давления. Сжимаемость характеризуется коэффициентом сжимаемости, который определяется формулой. где V — это объём вещества, p — давление; знак минус указывает на уменьшение объёма с повышением давления. Коэффициент сжимаемости называют также коэффициентом всестороннего сжатия или просто коэффициентом сжатия, коэффициентом объёмного упругого расширения, коэффициентом объёмной упругости'.
Объяснение:
Первый закон термодинамики для изотермического процесса выражается соотношением. Q=A. Q = A. Теплота Q. Q., приобретенная газом в процессе изотермического расширения, превращается в работу, совершаемую над внешними объектами. И наоборот, изотермическое сжатие приводит к преобразованию уже работы внешних сил, произведенной над газом, в передающееся окружающим телам тепло.
Второй вириальный коэффициент обычно более важен, чем последующие. Важная особенность вириального уравнения состояния заключа-ется в том, что каждый вириальный коэффициент можно выразить че-рез силы межмолекулярного взаимодействия. Так, второй вириальный коэффициент отражает парные взаимодействия, третий – тройные и так далее. Существует около ста пятидесяти уравнений состояния реальных газов, отличающихся числом постоянных, границами применимости и степенью точности
кратко
это разновидности изотермического процесса