Цинковый купорос ZnSO4*7H2O применяют для пропитки шпал с целью предохранения их от гниения. Вычислите массу цинкового купороса, необходимую для приготовления 2 кг 10%-ного раствора этой соли. Прошу вас помогите, это единственное что я не могу решить!!!*
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Mr(ZnSO4*7H2O) = 163+126=289
Mr(ZnSO4) = 163
1. Найдем массу безводного купороса в растворе
m(ZnSO4) = 2000 * 0.1 = 200г
2. находим массу кристаллогидрата ZnSO4*7H2O (используя отношения относительных молекулярных масскристаллогидрата и безводного купороса)
ZnSO4 ZnSO4*7H2O
200г х
163 289
Составляем пропорцию
х = 200 * 289 / 163 = 354,6г (масса ZnSO4*7H2O )
Verified answer
1)10% mр-ра 2кг Мв-ва 2*10 И делим на 100 =5